Оксиды металлов в Лиде

Наименование	Формула	Валентность металла	Марка	ГОСТ/ТУ
Оксид цинка (II)Оксид цинка (II) ZnO ОЦТ0 ТУ 1721-368-017-2008	ZnO	2	ОЦТ0	ТУ 1721-368-017-2008
Оксид цинка (II)Оксид цинка (II) ZnO ОЦТ1 ТУ 1721-368-017-2008	ZnO	2	ОЦТ1	ТУ 1721-368-017-2008
Оксид цинка (II)Оксид цинка (II) ZnO ОЦТ2 ТУ 1721-368-017-2008	ZnO	2	ОЦТ2	ТУ 1721-368-017-2008
Оксид цинка (II)Оксид цинка (II) ZnO ОЦТ3 ТУ 1721-368-017-2008	ZnO	2	ОЦТ3	ТУ 1721-368-017-2008
Оксид цинка (II)Оксид цинка (II) ZnO ОЦТ4 ТУ 1721-368-017-2008	ZnO	2	ОЦТ4	ТУ 1721-368-017-2008
Оксид цинка (II)Оксид цинка (II) ZnO ОЦТ5 ТУ 1721-368-017-2008	ZnO	2	ОЦТ5	ТУ 1721-368-017-2008
Оксид гадолиния (III)Оксид гадолиния (III) Gd2O3 ГдО-1 ТУ 48-4-200-72	Gd2O3	3	ГдО-1	ТУ 48-4-200-72
Оксид празеодима (III, IV)Оксид празеодима (III, IV) Pr6O11 ПрО-Л ТУ 48-4-523-90	Pr6O11	4	ПрО-Л	ТУ 48-4-523-90
Оксид самария (III)Оксид самария (III) Sm2O3 СмО-1 ТУ 48-4-523-90	Sm2O3	3	СмО-1	ТУ 48-4-523-90
Оксид скандия (III)Оксид скандия (III) Sc2O3 СкО-3 ТУ 48-4-417-87	Sc2O3	3	СкО-3	ТУ 48-4-417-87
Оксид ниобия (V)Оксид ниобия (V) Nb2O5 НбО-Пт ГОСТ 23620-79	Nb2O5	5	НбО-Пт	ГОСТ 23620-79
Оксид ниобия (V)Оксид ниобия (V) Nb2O5 НбО-М ГОСТ 23620-79	Nb2O5	5	НбО-М	ГОСТ 23620-79
Оксид алюминия (III)Оксид алюминия (III) Al2O3 АОА-1 ГОСТ 8136-85	Al2O3	3	АОА-1	ГОСТ 8136-85
Оксид алюминия (III)Оксид алюминия (III) Al2O3 АОА-2 ГОСТ 8136-85	Al2O3	3	АОА-2	ГОСТ 8136-85
Оксид алюминия (III)Оксид алюминия (III) Al2O3 АОА-3 ГОСТ 8136-85	Al2O3	3	АОА-3	ГОСТ 8136-85
Оксид гафния (IV)Оксид гафния (IV) HfO2 ГфО-1 ТУ 48-4-201-72	HfO2	4	ГфО-1	ТУ 48-4-201-72
Оксид диспрозия (III)Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-Ж ТУ 48-4-523-89	Dy2O3	3	ДиО-Ж	ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III)Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-И ТУ 48-4-523-89	Dy2O3	3	ДиО-И	ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III)Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-Л ТУ 48-4-523-89	Dy2O3	3	ДиО-Л	ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III)Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-М ТУ 48-4-523-89	Dy2O3	3	ДиО-М	ТУ 48-4-523-89
Оксид диспрозия (III)Оксид диспрозия (III) Dy2O3 ДиО-Н ТУ 48-4-523-89	Dy2O3	3	ДиО-Н	ТУ 48-4-523-89
Оксид европия (III)Оксид европия (III) Eu2O3 ЕвО-Ж ТУ 48-4-523-90	Eu2O3	3	ЕвО-Ж	ТУ 48-4-523-90
Оксид европия (III)Оксид европия (III) Eu2O3 ЕвО-Л ТУ 48-4-523-90	Eu2O3	3	ЕвО-Л	ТУ 48-4-523-90
Оксид европия (III)Оксид европия (III) Eu2O3 ЕвО-Д ТУ 48-4-523-90	Eu2O3	3	ЕвО-Д	ТУ 48-4-523-90
Оксид лантана (III)Оксид лантана (III) La2O3 ЛаО-Д ТУ 48-4-523-90	La2O3	3	ЛаО-Д	ТУ 48-4-523-90
Оксид лютеция (III) х. ч.Оксид лютеция (III) х. ч. Lu2O3 ЛюО-Д ТУ 48-4-524-90	Lu2O3	3	ЛюО-Д	ТУ 48-4-524-90
Оксид неодима (III)Оксид неодима (III) Nd2O3 НО-Е ТУ 48-4-523-89	Nd2O3	3	НО-Е	ТУ 48-4-523-89
Оксид циркония (IV)Оксид циркония (IV) ZrO2 ЦрО ГОСТ 21907-76	ZrO2	4	ЦрО	ГОСТ 21907-76
Оксид циркония (IV)Оксид циркония (IV) ZrO2 ЦрО-К ГОСТ 21907-76	ZrO2	4	ЦрО-К	ГОСТ 21907-76
Оксид гадолиния (III)Оксид гадолиния (III) Gd2O3 ГдО-2 ТУ 48-4-200-72	Gd2O3	3	ГдО-2	ТУ 48-4-200-72
Оксид празеодима (IV)Оксид празеодима (IV) PrO2 ПрО-1 ТУ 48-4-523-90	PrO2	4	ПрО-1	ТУ 48-4-523-90
Оксид празеодима (IV)Оксид празеодима (IV) PrO2 ПрО-2 ТУ 48-4-523-90	PrO2	4	ПрО-2	ТУ 48-4-523-90
Оксид тербия (III, IV)Оксид тербия (III, IV) Tb4O7 ТбО-Е ТУ 48-4-524-90	Tb4O7	4	ТбО-Е	ТУ 48-4-524-90
Оксид тербия (III, IV)Оксид тербия (III, IV) Tb4O7 ТбО-Ж ТУ 48-4-524-90	Tb4O7	4	ТбО-Ж	ТУ 48-4-524-90
Оксид тербия (III, IV)Оксид тербия (III, IV) Tb4O7 ТбО-Л ТУ 48-4-524-90	Tb4O7	4	ТбО-Л	ТУ 48-4-524-90
Оксид тербия (III, IV)Оксид тербия (III, IV) Tb4O7 ТбО-Д ТУ 48-4-524-90	Tb4O7	4	ТбО-Д	ТУ 48-4-524-90
Оксид тулия (III)Оксид тулия (III) Tm2O3 ТуО-Ж ТУ 48-4-524-90	Tm2O3	3	ТуО-Ж	ТУ 48-4-524-90
Оксид тулия (III)Оксид тулия (III) Tm2O3 ТуО-И ТУ 48-4-524-90	Tm2O3	3	ТуО-И	ТУ 48-4-524-90
Оксид тулия (III)Оксид тулия (III) Tm2O3 ТуО-Д ТУ 48-4-524-90	Tm2O3	3	ТуО-Д	ТУ 48-4-524-90
Оксид тулия (III)Оксид тулия (III) Tm2O3 ТуО-1 ТУ 48-4-524-90	Tm2O3	3	ТуО-1	ТУ 48-4-524-90
Оксид иттербия (III)Оксид иттербия (III) Yb2O3 ИбО-Д	Yb2O3	3	ИбО-Д	—
Оксид иттрия (III)Оксид иттрия (III) Y2O3 ИтО-В	Y2O3	3	ИтО-В	—
Оксид церия (IV) х. ч.Оксид церия (IV) х. ч. CeO2 ЦеО-СС	CeO2	4	ЦеО-СС	—
Оксид кадмия (II) х. ч.Оксид кадмия (II) х. ч. CdO ГОСТ 11120-75	CdO	2	—	ГОСТ 11120-75
Оксид кадмия (II) ч.Оксид кадмия (II) ч. CdO ГОСТ 11120-75	CdO	2	—	ГОСТ 11120-75

Предлагаем купить оксиды металлов в Лиде. Уточняйте подробности по телефону +375 (29) 863-33-31 или в онлайн-чате с 9 до 18 часов по будням. Также заявку можно оставить по адресу sales@steelpoint.by, мы обработаем её в течение одного рабочего дня. Цена зависит от объёма отгрузки и удаленности доставки.

Оксиды металла — продукты взаимосвязи металлов с кислородом. Содержат множество ионных твердых веществ, где O2- взаимодействует с катионами, образованными из чистых металлов.

Химические свойства

Окись металла делится на 3 типа:

основной с валентностью +1 или +2, исключение из правил — оксид бериллия, цинка, свинца;
амфотерный, где степень окисления +3 и +4, включая оксиды цинка, свинца, бериллия, несмотря на валентность +2;
кислотный получается при взаимодействии кислорода с металлами со степенью окисления +5 и выше.

Есть еще 2 категории основного типа, образованные по степени химической активности: активные и малоактивные.

К активным оксидам металлов первого типа относятся соединения щелочных и щелочноземельных металлов с кислородом, кроме магния, бериллия и водорода. Все остальные основные оксиды металлов относятся к малоактивным.

Реакция с водой

С водой взаимодействуют основные активные оксиды и кислотные, исключение — диоксид кремния. При взаимодействии с водой образуются гидроксиды. Не вступают в реакцию с водой малоактивные основные и амфотерные.

Оксид магния вступает в реакцию с водой только при нагревании до 100°.

Взаимодействие оксидов между собой

Между оксидами одного типа реакции не возникает. При контакте основных и кислотных оксидов металлов образуется соль. Реакция между амфотерными и основными происходит при высоких температурах.

При контакте амфотерных и основных с кислотами получаются соли и вода.

Оксиды металлов при нагревании взаимодействуют с более активными металлами. На этом свойстве основывается метод алюмотермии, который используется для получения хрома и ванадия.

Физические свойства

Большая часть — твердые вещества разного цвета. Например: триоксид вольфрама желтого цвета, а оксид меди — черного.

Применение

Они востребованы при производстве катализаторов, изделий из стекла и керамики, лакокрасочных материалов, активных масс щелочных аккумуляторов, сенсорных датчиков. К примеру, WO3 применяется для получения победита, незаменимого при изготовлении режущего инструмента, а оксид меди выступает красящим пигментом при производстве стекла и эмалей.

Уважаемые покупатели! Информация в каталоге о цене и наличии носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями Гражданского кодекса Республики Беларусь. Уточняйте цену и наличие у менеджеров.